Enunciado
Notas : Os valores de massas atômicas estão apresentados com três algarismos significativos. Não foram atribuídos valores às massas atômicas de elementos artificiais ou que tenham abundância pouco significativa na natureza. Informações adaptadas da tabela IUPAC 2016. O composto H 3 BO 3 (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10 –10 . Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H 3 BO 3 que deve ser pesada é igual a
Alternativas
- A.12,3 g.
- B.6,16 g.
- C.1,23 g.
- D.0,123 g.
- E.0,616 g.
Gabarito: alternativa correta destacada.
Comentario
Para pH 5, a concentracao de H+ e 10 elevado a menos 5 mol/L. Em acido monoprotico fraco, Ka = x ao quadrado/(C-x). Com Ka = 5 vezes 10 elevado a menos 10 e x = 10 elevado a menos 5, resulta C aproximadamente 0,200 mol/L.
Alternativa A: Incorreta. Doze virgula tres gramas em 100 mL produziriam concentracao proxima de 2 mol/L, dez vezes maior.
Alternativa B: Incorreta. Seis virgula dezesseis gramas correspondem a cerca de 1 mol/L e nao ao equilibrio pedido.
Alternativa C: Correta. Em 100 mL ha 0,200 vezes 0,100 = 0,0200 mol; multiplicando por 61,6 g/mol, obtem-se aproximadamente 1,23 g.
Alternativa D: Incorreta. Zero virgula cento e vinte e tres grama produziria 0,020 mol/L, concentracao dez vezes menor.
Alternativa E: Incorreta. Zero virgula seiscentos e dezesseis grama equivale a 0,010 mol em 100 mL, ou 0,10 mol/L, metade do necessario.