Enunciado
Notas : Os valores de massas atômicas estão apresentados com três algarismos significativos. Não foram atribuídos valores às massas atômicas de elementos artificiais ou que tenham abundância pouco significativa na natureza. Informações adaptadas da tabela IUPAC 2016. Uma amostra contendo 100 mg de uma mistura de carbonato de cálcio e de óxido de cálcio foi analisada por termogravimetria com aquecimento até 800 ºC em atmosfera de ar. A termogravimetria é uma técnica analítica em que a amostra é aquecida em um forno acoplado a uma balança e a massa da amostra é medida durante o aquecimento. Ao término da análise, o resíduo final apresentou a massa constante de 89 mg. O teor de carbonato de cálcio na amostra analisada corresponde a:
Alternativas
- A.25%
- B.78%
- C.22%
- D.11%
- E.50%
Gabarito: alternativa correta destacada.
Comentario
No aquecimento, CaCO3 se decompoe em CaO e CO2, enquanto o CaO inicialmente presente permanece no residuo. A amostra perde 11 mg. Cada 100 g de CaCO3 liberam aproximadamente 44 g de CO2, logo a massa inicial de carbonato era 11 dividido por 0,44 = 25 mg.
Alternativa A: Correta. Vinte e cinco miligramas em uma amostra de 100 mg correspondem a 25% de CaCO3.
Alternativa B: Incorreta. Setenta e oito por cento de carbonato liberariam cerca de 34,3 mg de CO2, muito mais que a perda observada.
Alternativa C: Incorreta. Vinte e dois por cento produziriam perda de aproximadamente 9,68 mg, e nao 11 mg.
Alternativa D: Incorreta. Onze por cento confunde diretamente perda de massa com teor de carbonato; somente 44% da massa do carbonato e liberada como CO2.
Alternativa E: Incorreta. Cinquenta por cento de carbonato gerariam perda de cerca de 22 mg.