Enunciado
Notas : Os valores de massas atômicas estão apresentados com três algarismos significativos. Não foram atribuídos valores às massas atômicas de elementos artificiais ou que tenham abundância pouco significativa na natureza. Informações adaptadas da tabela IUPAC 2016. Para a determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico, foi transferida com uma pipeta volumétrica uma alíquota de 20 mL dessa solução para um erlenmeyer. Nessa alíquota de solução foram adicionados 100 mL de água destilada e 4 gotas de solução do indicador fenolftaleína. Foi realizada a titulação da solução contida no erlenmeyer, usando-se uma solução de hidróxido de sódio com concentração 0,110 mol/L. O volume do titulante empregado nessa titulação foi igual a 20,2 mL. A concentração da solução de ácido sulfúrico correspondeu a
Alternativas
- A.2,22 × 10–3 mol/L.
- B.5,55 × 10–2 mol/L.
- C.2,22 × 10–2 mol/L.
- D.5,55 × 10–3 mol/L.
- E.1,11 × 10–3 mol/L.
Gabarito: alternativa correta destacada.
Comentario
A titulacao consome 0,110 mol/L vezes 0,0202 L = 0,002222 mol de NaOH. Pela reacao H2SO4 + 2 NaOH formando Na2SO4 + 2 H2O, a aliquota possui metade desse numero, 0,001111 mol de H2SO4. A agua adicionada ao erlenmeyer nao altera os mols da aliquota.
Alternativa A: Incorreta. Dois virgula vinte e dois vezes 10 elevado a menos 3 mol/L resulta de dividir ou converter volumes de modo inadequado.
Alternativa B: Correta. Dividindo 0,001111 mol pelos 0,020 L da aliquota, obtem-se 0,0555 mol/L, ou 5,55 vezes 10 elevado a menos 2 mol/L.
Alternativa C: Incorreta. Dois virgula vinte e dois vezes 10 elevado a menos 2 ignora corretamente nem a estequiometria 2 para 1 nem a concentracao final.
Alternativa D: Incorreta. Cinco virgula cinquenta e cinco vezes 10 elevado a menos 3 e dez vezes menor, por erro de conversao entre mililitros e litros.
Alternativa E: Incorreta. Um virgula onze vezes 10 elevado a menos 3 corresponde aproximadamente aos mols na aliquota, nao a molaridade da solucao.