Enunciado
Notas : Os valores de massas atômicas estão apresentados com três algarismos significativos. Não foram atribuídos valores às massas atômicas de elementos artificiais ou que tenham abundância pouco significativa na natureza. Informações adaptadas da tabela IUPAC 2016. A reação do composto As 2 S 5 sólido com uma solução concentrada de HNO 3 resulta na formação do gás NO 2 , de água e dos íons SO 4 2– e AsO4 3– em solução. Nessa reação, a participação de 1 mol de As 2 S 5 resulta na formação de___________ de moléculas de água e envolve a participação de___________ de elétrons. As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Alternativas
- A.12 mol ... 40 mol
- B.12 mol ... 20 mol
- C.8 mol ... 20 mol
- D.6 mol ... 20 mol
- E.20 mol ... 40 mol
Gabarito: alternativa correta destacada.
Comentario
Em As2S5, o arsenio ja esta em +5 e permanece +5 no arsenato. Cada um dos cinco enxofres passa de -2 para +6 no sulfato, perdendo 8 eletrons, num total de 40 mol de eletrons por mol do composto. O nitrato e reduzido de N +5 a NO2, N +4.
Alternativa A: Correta. O balanceamento ionico global e As2S5 + 40 NO3- + 24 H+ formando 2 AsO4 3-, 5 SO4 2-, 40 NO2 e 12 H2O; portanto sao 12 mol de agua e 40 mol de eletrons transferidos.
Alternativa B: Incorreta. A quantidade de agua esta correta, mas 20 mol de eletrons contam apenas metade da oxidacao dos cinco atomos de enxofre.
Alternativa C: Incorreta. Tanto 8 mol de agua quanto 20 mol de eletrons deixam massa e carga sem balanceamento.
Alternativa D: Incorreta. Seis mol de agua e 20 mol de eletrons nao equilibram hidrogenio, oxigenio e cargas.
Alternativa E: Incorreta. Quarenta mol de eletrons estao corretos, mas o balanceamento liquido produz 12, e nao 20, mol de agua.